ayuda con estas preguntas !regalo puntos¡ si no saben cállense¡ Área Curricular CIENCIA Y TECNOLOGÍA 07 JULIO 2020 FICHA DE APLICACIÓN 1. Determinar cuántos subniveles “p” están completamente llenos en un átomo con Z = 33…………………………………………………………………………………………………………………2. Un átomo en su distribución electrónica termina en el subnivel 4p 4 . Hallar: a) Número atómico…………………. b) Electrones en el último nivel……………………… c) Subniveles “s” llenos…………………………………. d) Orbitales semillenos………………………………… 3. ¿Cuál es el número máximo de electrones que tiene un átomo, si tiene 11 orbitales apareados o llenos? ¿Cómo se llama el átomo?…………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… …… 4. Indica el número total de electrones que tiene un átomo que ha completado el nivel 3s…………………………………………………………………………………………………………….. 5. Observa las configuraciones e indica los errores cometidos. Escribe la configuración correcta. a) Mg: 1s 2 2s 2 2p 4 3s 2 3s 2 3p 6 ……………………………………………….. b) B: 1s 2 2s 22 2p 6 …………………………………………………………… c) S: 1s 2 2s 2 2p 3 3s 2 3p 6 …………………………………………………… 6. ¿Cuántos orbitales llenos posee la C. E. del 13 Al? a) 4 b) 5 c) 6 d) 7 e) N. A. 7. ç Si la C. E. de un átomo termina en 3d 2 , ¿cuál es su número atómico? a) 18 b) 20 c) 22 d) 23 e) 24 8. Indicar la configuración electrónica del potasio 19 K. a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 b) 1s 2 2s 22 2p 6 c) 1s 2 2s 2 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 e) N. A. 9. La configuración electrónica de un átomo termina en 4d 7 . ¿Cuántos electrones presenta en su último nivel? a) 2 b) 4 c) 6 d) 8 e) 9 FICHA DE REFORZAMIENTO 1. Hallar los electrones en la última capa de la siguiente configuración: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 a) 5 b) 3 c) 2 d) 7 e)N. A. 2. Señalar la C. E. incorrecta. a) 1s 2 2s 1 d) 1s 2 2s 2 2p 6 2s 1 b) 1s 2 2s 2 2p 1 e) 1s 2 2s 2 2p 8 c) 1s 2 2s 2 2p 3 3. Para un átomo cuyo Z = 12, indique su C. E. a) [He] 2s 2 b) [He] 2s 1 c) [Ar] 4s 2 d) [Ne] 3s 1 e) [Ne] 3s 2 4. La configuración de un átomo termina en 3d 7 . ¿Cuál es su número atómico? a) 17 b) 27 c) 32 d) 37 e) 46 5. Cierto átomo presenta en su tercer nivel 16 electrones. Su número atómico es: a) 26 b) 28 c) 29 d) 27 e) 30 6. Un electrón presenta como energía relativa 4 y se encuentra en el nivel “M”. Se encuentra en el subnivel: a) s b) p c) d d) f e) F. D. 7. Hallar el número máximo de electrones que puede contener un átomo con 2 subniveles “p” llenos. a) 35 b) 30 c) 20 d) 19 e) 18
Respuestas
Respuesta:
1-El elemento con número atómico 33, de acuerdo con la tabla periódica, es el arsénico (As), quien tiene 4 capas o niveles de energía y por estar en el bloque P de la tabla su orbital más externo (el que determina las propiedades químicas del elemento) será el 4p.
Basado en lo anterior, la configuración electrónica del elemento 33, será:
Z=33, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
2-1s2,2s2.2p6,3s2,3p6,4s2, 3d10,4p4 :
a. 34
b. 4s2+4p4 = 6 electrones
c. 4 subniveles llenos ( 1s2, 2s2, 3s2, 4s2,)
d. en 4p4 hay un orbital semilleno
3- Subnivel s: 1 orbital
Subnivel p: 3 orbitales
Subnivel d: 5 orbitales
Sumamos: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
1 + 1 + 3 + 1 + 3 + 1 + 6/10 = 10.6 ≈ 11
Al elemento químico al cual te refieres el hierro (Fe), el cual posee 26 electrones. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ → Configuración electrónica del Hierro (Fe)
4-primero se debe escribir la configuración electrónica 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 ... se suman y se obtiene el total de electrones 2+2+6+2 = 12 electrones.
hasta aca te ayudo amigo¡¡¡
Las diferentes preguntas del curso de ciencia y tecnología referente a la configuración electrónica pueden resolverse con conocimiento básico de la tabla periódica y sus componentes.
¿Cuántos subniveles P están completamente llenos en un átomo con Z=33?
Un átomo con Z=33 posee la siguiente configuración electrónica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³. El primer número representa la capa, por su parte, la letra representa cada uno de los subniveles de energía y el último número de cada numeración representa el número de electrones.
Por la configuración electrónica, solamente existen 2 subniveles p que se encuentran completamente llenos, específicamente en las capas 2 y 3.
¿Cuál es el átomo con una distribución electrónica que finaliza en el subnivel 4p⁴?
El Selenio tiene la siguiente configuración electrónica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴, por lo tanto, se pueden desglosar las siguientes características:
- Su número atómico es 34
- Los electrones en su último nivel son 6
- Posee 4 subniveles S llenos
- Contiene un orbital semilleno
¿Cuál es el número máximo de electrones que tiene un átomo, si tiene 11 orbitales apareados o llenos? ¿Cómo se llama el átomo?
El número de electrones que puede tener un átomo con 11 orbitales llenos es de 26 electrones, por otro lado, este átomo es conocido como Hierro, representado por el símbolo Fe en la tabla periódica, además, posee la siguiente configuración electrónica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶.
¿Cuál es el número total de electrones que tiene un átomo que ha completado el nivel 3s?
El número total de electrones se puede calcular haciendo una simple suma al tener la configuración electrónica, en este caso sería, 1s² 2s² 2p⁶ 3s² y por lo tanto daría un resultado de 12 electrones.
¿Cuáles son las configuraciones electrónicas del magnesio, boro y el azufre?
Sus configuraciones electrónicas correctas son:
- Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
- B: 1s² 2s² 2p¹
- S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
¿Cuántos orbitales llenos posee la C.E. del 13 Al?
El número total de orbitales llenos que posee la C.E del 13 AI son 6.
Si la C. E. de un átomo termina en 3d², ¿cuál es su número atómico?
El número atómico de un átomo que termine en 3d² es 22, además, este átomo sería el Titanio cuya composición electrónica es 1S² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d².
¿Cuál es la configuración electrónica del potasio?
La configuración electrónica de potasio es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹.
¿Cuántos electrones presentan en su último nivel un átomo que termina en 4d⁷?
Un átomo que termina en 4d7 presenta un total de 2 electrones en su último nivel, para poder hacer los cálculos se puede utilizar la siguiente configuración electrónica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d⁷
¿Cuántos son los electrones en la última capa de la siguiente configuración: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵?
Los electrones hallados en la última capa de la configuración electrónica son 2 en total.
¿Cuál configuración electrónica es errónea?
- 1s² 2s¹
- 1s² 2s² 2p⁶ 2s¹
- 1s² 2s² 2p¹
- 1s² 2s² 2p⁸
- 1s² 2s² 2p³
La configuración electrónica incorrecta es la 4, esto se debe a que el subnivel P solamente puede tener 3 orbitales y en cada uno de ellos hay 2 electrones, por esta razón, el máximo número de electrones son 6 y no 8.
¿Cuál es la configuración electrónica de un átomo Z=12?
La abreviación de la configuración electrónica de un átomo Z=12 es [Ne] 3s² y se trata del magnesio.
¿Cuál es el número atómico de un átomo cuya configuración electrónica termina en 3d⁷?
El átomo cuya configuración termina en 3d⁷ es el cobalto, su configuración es: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷ y su número atómico se puede deducir mediante la siguiente suma: 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 7=27
De esta manera se puede deducir que el número atómico es 27.
¿Cuál es el número atómico de un átomo que presenta 16 electrones en su tercer nivel?
Para tener 16 electrones en su tercer nivel tendría que tener llenos los anteriores niveles, por lo tanto la suma sería de la siguiente manera: 2 + 8 + 16=26
El número atómico de un átomo que presenta 16 electrones en su tercer nivel será de 26.
¿En qué subnivel se encuentro un electrón que presenta energía relativa 4 y se encuentra en el nivel M?
Para calcular el subnivel en el que se encuentro un electrón se debe usar la formula E.R= n + l quedando de la siguiente manera: 4= n + l.
Se debe reemplazar la n por el nivel, en este caso sería M que equivale a 3, quedando de esta manera: 4 = 3 + l y finalmente se hace un cambio por: l= 4 - 3 y eso da un resultado de 1.
Finalmente, se puede deducir que el subnivel es el P por representar el 1.
¿Cuál es el número máximo de electrones que puede contener un átomo con 2 subniveles P llenos?
El máximo de electrones que se pueden tener en ese tipo de átomos es de 18 electrones, esto se puede determinar con la configuración electrónica de dicho átomo, en este caso se podría usar de ejemplo la del bario:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²
Seguidamente se debe hacer la suma: 1+2+2+3+3+3+4=18.
Si deseas conocer más sobre la configuración electrónica, puedes ver más aquí: https://brainly.lat/tarea/32424986
