Question

Cuando el mineral sulfuro de plomo (II) reacciona con oxígeno, los productos obtenidos son oxido
de plomo (II) y dióxido azufre.
a. Escribe la ecuación balanceada para la reacción.
b. ¿Cuántos gramos de oxígeno se requieren para reaccionar con 0.125 moles de sulfuro de
plomo (II)?
c. ¿Cuántos gramos de dióxido de azufre se producen cuando reaccionan 65.0 g de sulfuro
de plomo (II)?
d. ¿Cuántos gramos de sulfuro de plomo (II) se necesitan para producir 128g de óxido de
plomo (II)?

Answer 1

Respuesta:

2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2

b- 6 gr de oxigeno reaccionan con 0,125 moles de (PbS)

c- 17, 39 gr de (SO2) se producirán con 65,0 gr de (PbS)

d- 36,70 gr de (PbS) se necesitan para producir 128gr de (PbO)

Explicación:

PRODUCTOS

plomo + oxígeno= 207,2+32 =  x 2 =478,4gr (PbS)

oxígeno= (16 x 2) x3= 96gr (Oxg)

REACTIVOS

Óxido de plomo (II)= 16+ 207,2 = 223,2 x 2= 446,4 gr

óxido de Azufre (IV)= 32 + (16 x 2)= 64 x 2= 128gr

b-

96 gr (O)--------------2 moles (PbS)

X ------------------------0,125 moles (PbS)

X= 6

c-

128 gr (SO2) ------------ 478,4 gr (PbS)

x-----------------------------65,0 gr (PbS)

x= 17,39

d-

128 gr (PbS)------------ 446.4 gr (PbO)

x----------------------------128gr (PbO)

x= 36,70

espero te ayude¡¡¡ , asi me enseñaron en 5to ahora en 6to es distinto esta prohibido usar regla de 3 simples... Cualquier duda estoy disponible