Para cada par de los siguientes elementos: Ar y K; Ca y Sr; K y Cl, indica cuál presenta: a) mayor masa b) menor número atómico. c) mayor número de electrones. d) menor radio atómico
Respuestas
Respuesta:
a Ar39,948 u, Sr con 87,62 u Y K CON 39,0983 u
B Ar con 18,Ca con 20 y Cl con 17
c k con 19, Ca con 20 Y K CON 19
D Ar con 71 pm, sr con 200mp y Cl con 175 mp
Se tienen 3 pares de elementos y se selecciona, para cada par, cuál de los elementos presenta la característica indicada:
Ar y K Ca y Sr K y Cl
Mayor masa Ar Sr K
Menor Número Atómico Ar Ca Cl
Mayor número electrones K Sr K
Menor radio atómico Ar Ca Cl
¿Cómo se selecciona el elemento de mayor masa?
Para cada par de elementos, se tiene el valor de la masa atómica en la Tabla Periódica.
Masa atómica Ar = 39,948 u Ca = 40,078 u K = 39,098 u
Masa atómica K = 39,098 u Sr = 87,62 u Cl = 35,453 u
¿Cómo se selecciona el elemento de menor número atómico y mayor número de electrones?
Para cada par de elementos, se tiene el valor del número atómico en la Tabla Periódica. El número de electrones es igual al número de protones y el valor del número atómico es igual al número de protones.
Número de electrones Ar = 18 Ca = 20 K = 19
Número de electrones K = 19 Sr = 38 Cl = 17
¿Cómo se determina el elemento de menor radio atómico?
En la Tabla Periódica, el radio atómico de los elementos aumenta a medida que se baja en un grupo y, de derecha a izquierda, en un periodo.
Por la ubicación de los elementos indicados, el orden decreciente en relación a radio atómico es: K > Sr > Ca > Cl > Ar
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