Question

Un compuesto orgánico contiene C, H, N y posiblemente oxígeno. Por combustión de una muestra de 0,63 gramos se logró producir 0,972 g de CO2 y 0,378 g de agua. Por combustión separada de otra muestra de la misma sustancia se formaron 0,108 g de nitrógeno. Determinar la fórmula empírica de dicho compuesto.

Answer 1

La fórmula empírica de dicho compuesto es: C6H11N2

   La fórmula empírica del compuesto se calcula mediante los siguientes pasos:

   0.63 g comp

     0.972 gCO2

     0.378 g H2O

     0.108 g N

    0.972 g CO2 * 12 gC/44 gCO2 = 0.265 g C

    0.378 g H2O*2 gH/ 18 gH2O = 0.042 g H

   Calculo de moles de cada elemento :

    0.265 gC/ 12g/mol = 0.0220 mol C

     0.042 gH/1 g/mol= 0.042 molH

     0.108 g N/ 14 g/mol= 0.0077 mol N

   Se divide entre el menor:

       C = 0.0220 mol/ 0.0077 mol = 2.85 *2= 5.71≈6

        H = 0.042 moles/0.0077 moles= 5.45*2 = 10.90 ≈11

        N= 0.077 moles/0.0077 moles = 1 *2 = 2

 

   La formula empírica es: C6H11N2