Question

se colocan 5 moles de oxigeno a 300°k en un recipiente con capacidad de 5 litros. considerando que el oxigeno se comporta como un gas perfecto. ¡cual es el valor de la presion ejercida por la sustancia?

Answer 1

¡Hola!

Se colocan 5 moles de oxigeno a 300°K en un recipiente con capacidad de 5 litros considerando que el oxigeno se comporta como un gas perfecto ¿cual es el valor de la presion ejercida por la sustancia?

• Tenemos los siguientes datos:

P (presion) = ? (en atm)

n (número de mols) = 5 moles

V (volumen) = 5 L

R (constante de los gases) = 0.082 atm.L / mol.K

T (temperatura) = 300 K

• Ahora, vamos a encontrar el número de mols, aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:

$P*V = n*R*T$

$P*5 = 5*0.082*300$

$5\:P = 123$

$P = \dfrac{123}{5}$

$\boxed{\boxed{P \approx 24.6\:atm}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• Respuesta:

El valor de la presión ejercida es 24.6 atm  

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$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$