Question

¿Cual es la molaridad de una solucion que contiene 8g de nitrato de plomo II Pb ( NO3 )2, si la solcuion tiene una densidad aproximada de 1,5 g/mL?

Answer 1

La densidad de la disolución nos indica que cada mililitro de disolución tiene una masa de 1,5 g. Si suponemos que el disolvente es agua, cada mililitro de disolución contendrá 1 g de agua y 0,5 g de soluto (dado que la densidad del agua el 1 g/mL). Si nos dicen que tenemos 8 g de soluto:

$8\ g\ Pb(NO_3)_2\cdot \frac{1\ mL\ D}{0,5\ g\ Pb(NO_3)_2} = 16\ g\ D$

El volumen de disolución que corresponde a esa masa de disolución, expresado en litros, es:

$16\ g\ D\cdot \frac{1\ mL\ D}{1,5\ g\ D}\cdot \frac{1\ L}{10^3\ mL} = 1,067\cdot 10^{-2}\ L\ D$

La masa de soluto debemos expresarla en mol:

$8\ g\ Pb(NO_3)_2\cdot \frac{1\ mol}{331\ g} = 2,41\cdot 10^{-2}\ mol\ Pb(NO_3)_2$

La molaridad será:

$\frac{2,41\cdot 10^{-2}\ mol}{1,067\cdot 10^{-2}\ L} = \bf 2,26\ M$

Answer 2

Respuesta:

La densidad de la disolución nos indica que cada mililitro de disolución tiene una masa de 1,5 g. Si suponemos que el disolvente es agua, cada mililitro de disolución contendrá 1 g de agua y 0,5 g de soluto (dado que la densidad del agua el 1 g/mL). Si nos dicen que tenemos 8 g de soluto:

El volumen de disolución que corresponde a esa masa de disolución, expresado en litros, es:

La masa de soluto debemos expresarla en mol:

La molaridad será:

Explicación: