Question

A 3 litros de una solución de H2CO3 2N se adiciona 2 litros de agua y luego se adicionan 5 litros de H2CO3, 3N. La molaridad de la solución final es

Answer 1

• La molaridad de la solución final  es  1.05 M luego de las diluciones efectuadas

Explicación:

1. Se aplica la fórmula de molaridad que es la relación entre el número de moles de soluto y el volumen de la solución expresado en litros

M= moles /V

Datos

solución 1

Equ.  soluto= N* V

Equ.  soluto= 2 equv. /L * 3L= 6 equiv.

N° equiv= m /Pequiv

Pequiv   H2CO3 =PM/2 =   62,03 g/mol  /2 g/equ= 31.015

m= 6 equv * 31.015 g/equi = 186.09 g

moles= m/PM

moles = 186.09 g/62,03 g/mol = 3 moles

moles soluto= 3 moles

M= moles soluto/ (Vsoluto +Vagua)

M= 3 moles/ 5 L= 0.6 moles/L

Solución 2

Vsoluto inic = 5 L      

V adicional = 5 L

moles soluto adicional=  ?

Equ.  soluto= 5L *3 equiv/L= 15 equiv

m= 15 equv * 31.015 g/equi = 465.225 g

moles =  465.225 g/62,03 g/mol = 7.5 moles

moles solución 2 =  3 moles + 7.5 moles= 10.5 moles

Volumen solución 2 = 10 L

M final = 10.5 moles /10 L =1.05 M