Una cierta masa de gas a 25° C, ocupa 3,6 L a la presión de 1atm. ¿Cuál será el volumen final si la presión es de 152 mm de Hg?
Respuestas
Respuesta:
Datos
V1= 3,6 L
P1= 1 atm
T1= 25°C + 273 = 298°K
V2= ?
T2= 25°C + 273 = 398°K
P2= 152 mm Hg --> 0.2 atm
Recordemos que / significa sobre, y • es una multiplicación.
Pasamos °Celsius a °Kelvin sumando 273
25°C+273= 298°K
pasamos mm Hg a atm utilizando regla de tres
152 mm Hg • 1 atm/760 mm Hg = 0,2 atm
la fórmula para hallar volumen final
V2=P1•V1•T2/T1•P2
reemplazamos por los datos
V2= 1•3,6•298/298•0,2
Resolvemos
V2= 1072,8/ 59,6
V2= 18L
Explicación:
El volumen final es de 18 litros.
El volumen final del gas será de 18 Litros.
Explicación:
Datos:
P₁ = 1 atm
V₁ = 3,6 L
Temperatura constante (25°C)
P₂ = 152 mm Hg × (1 atm /760 mm Hg) = 0,2 atm
V₂ = ?
Dado que la temperatura permanece constante, podemos aplicar la ecuación que relaciona Presión y volumen , correspondiente a la Ley de Boyle de los gases ideales:
P₁ . V₁ = P₂ . V₂
Despejamos V₂ :
V₂ = P₁ . V₁ / P₂
V₂ = ( 1 atm × 3,6 L ) / 0,2 atm
V₂ = 18 L
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