Respuestas
- El número de neutrones del nucleido 81 X es 168
Explicación:
Los elementos con igual número de electrones corresponden a isoelectronico teniendo la misma configuración electrónica
En este caso
Elemento 38Sr su configuración electrónica es
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
El ión 38Sr+2 pierde dos electrones su configuración es
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4 5s2
38Sr+2 tiene 40 protones, 36 electrones
X- es el Br-1 por condición de ser isoelectrónicos su distribución electrónica resumida es
Ne 3s1 3p5
Los electrones de valencia puede ser +2 y +4 bajo condición de isoelectronico con el 38Sr+2, su configuración es
1s2s22p63s23p64s24p63d85s1
Nucleido 81X =?
el Talio (Tl) tiene Z = 81 por tanto su configuración resumida es ( Xe tiene 54 electrones ) , la configuración electrónica de X es:
Xe 4f14 5d10 6s2 6p1
Nucleido 81X seria Tl Br-1
Tl +Br -------BrTl
----Tl +1 Br -1
---- Tl+2Br
Neutrones N = A-Z
A= Número másico de 81 X el del Tl es 204, 3833 (según la tabla periódica)
y del Bromo -1 79,904
204,383 + 79.904 = protones + neutrones
284.287= 284= protones + neutrones
neutrones= 284 - protones
neutrones = 284 - (81 +35)
neutrones= 168