La energía emitida por el átomo de hidrógeno en cierta transición electrónica es 1,88 eV. Calcular el radio de la órbita en la que se encontraba el electrón (Å) y su energía potencial (eV), antes de que ocurra la transición.
Respuestas
El valor del radio de la órbita en la que se encontraba el electrón es : r= 0.529 Å
El valor de la energía potencial es : V =0,94 eV
La energía potencial electrostática correspondiente a la fuerza Fe es igual a :
V= -1 /4*π εo*Ze2/r
Expresión de la energía potencial en función de los parámetros constantes del sistema y de la variable radial V energía potencial :
εo
e = 1,6*10-19 coul
Z 1
r radio de la órbita
r = ( h2 *εo/π me*e 2 )*(n2/Z) = ao*(n2 /Z)
ao es el radio de la primera órbita de Borh para el átomo de hidrógeno.
n = 1,2,3,...... 10
me = 9.1*10-31 Kg
h = 6.6256*10-34 J*seg Constante de Planck
ao = 5,2917 *10-11 m
r= 5,2917 *10-11 m * (1(2) /1)
r = 5,2917 *10-11 m
r= 5,2917 *10-11 m* 1 Å/ 1*10-10m =
r= 0.529 Å
La energía del estado fundamental se obtiene con n=1:
E1= -13.6 eV
En una órbita circular, la energía total E es la mitad de la energía potencial:
V = 1.88 eV/2= 0,94 eV