Question

10 gramos de un gas ejercen una presión de 150 mmHg a 91 oC. ¿Qué masa de este gas puede introducirse en el mismo volumen para obtener una presión de 500 mmHg a 182 oC? me pueden ayudar a responder esta pregunta porfa

Answer 1

• La masa del gas que puede introducirse en un volumen igual a V1 es de 26.661  g

Explicación:

Se aplica la ley ecuación de estado de los gases ideales relaciona las variables presión temperatura y volumen

p*V=nRT

Datos

m= 10

P1= 150 mmHg

T1= 91 °C+273= 364 K

P2= 500 mmHg

T2= 182°C +273= 455k

1.   Despejar el Volumen contenido  V= nRT/P

V1= m/PM*RT1/p1

V1= 10/PM* 0.082 *364*/(150/760) =    1512.30/PM

2. Asumir que V1=V2  y despejar la masa m2

m2= PM *  V1*p2/  RT2

Sustituyendo

m2=  ( 1512.30/PM) *PM* (500/760)  /0.082* 455

m2=      26.661  g