Cual es la relación de átomos de oxigeno con respecto a los átomos de cloro, en 200 ml de una solución (mezcla con agua) de ácido clorhídrico del 27.66 % en peso (p/p) de HCl y densidad de 1.14 g/cm3? (Cl=35.50 , H=1, O=16)
Respuestas
Para una solución de HCl en agua, de concentración en % peso y densidad conocidas, se pide calcular la relación entre átomos de oxígeno y átomos de cloro en un volumen determinado de solución. El resultado obtenido es: átomos de oxigeno/ átomos de cloro = 5,3
Datos:
200 ml de solución acuosa 27,66 % en peso HCl (densidad = 1,14 g /cm³ )
masa de solución = 1,14 g / cm³ × 200 cm³ = 228 g
masa de HCl = 228 g × ( 27,66 / 100 ) = 63,06 g
masa de agua = masa de solución - masa de HCl = 228 - 63,06 = 164,94 g
moles de HCl = masa / masa molar = 63,06 g / (36,5 g/ mol ) = 1,727 moles
moles de H₂O = masa / masa molar = 164,94 /( 18 g / mol ) = 9,163 moles
En un mol de agua hay 6,022 × 10²³ átomos de oxigeno, entonces en 9,163 moles tenemos ( 9,163 × 6,022 × 10²³ ) átomos de oxigeno
En un mol de HCl tenemos 6,022 × 10²³ átomos de Cl , entonces en 1,727 moles de HCl tendremos ( 1,727 × 6,022 × 10²³ átomos de Cl)
En la solución:
Atomos de O = ( 9,163 × 6,022 × 10²³ )
Atomos de Cl = ( 1,727 × 6,022 × 10²³)
Atomos de O / Atomos de Cl = 9,163 / 1,727 = 5,3