Question

Calcular las masas y los moles de soluto presentes en las siguientes soluciones acuosas: a) 0,5 kg de solución 0,5 M de ZnCl 2 b) 350 cm 3 de solución de KCl 1.5 M c) 250 cm 3 de solución 3 M de H 3 PO 4 d) 3,2 L de solución 0,2 M de Mg(OH) 2 e) 200 cm 3 de solución 5 M de (NH 4 ) 2 SO 4

Answer 1

Respuesta:

a) 3,67 mol de ZnCl2

la masa es  g de ZnCl2

b) 0,525 moles de KCl

la masa es 39,1 g de KCl

c) 0,75 moles de H3PO4

la masa es 73,4  g de H3PO4

d) 0,64 moles de Mg(OH)2

la masa es 37,3 g de Mg(OH)2

e) 1 mol de (NH4)2SO4

la masa es 132,1 g de (NH4)2SO4

Explicación:

masa molar del ZnCl

Cl= 2*35,5 g =71 g/mol

Zn =65,4 g/mol

0,5 kg = 500 g  de solucion

0,5 M

500 g de ZnCl2 (1 mol de ZnCl2/136,4 g ) =3,67 moles

de la ecuacion

M=moles de soluto /litro de disolucion

despejamos para encontrar el litro de disolucion.

L= 3,67 moles de soluto / 0,5 M = 13,3  l de solucion  de ZnCl2

b)

350 cm3= 0,35 l

1,5 M

moles de soluto = 0,35 l * 1,5 M = 0,525 moles de soluto de KCl  

Cl= 35,5 g

K= 39,0 g

la masa molar de  KCl es  74,5 g/mol

0,525 moles de KCl (74,5 g /1 mol de KCl ) = 39,1 g de KCl

c)

masa molar de H3PO4= 97,9 g/mol

250 cm3 = 0,25 l  

3 M

moles de soluto = 0,25 l*3 M = 0,75  moles de H3PO4

0,75 moles de  H3PO4 x(97,9 g de H3PO4/ 1 mol de H3PO4)=  73,4 g de H3PO4

d)

3,2 l

0,2 M

masa molar = 58,3 g/mol

moles de soluto = 3,2 l * 0,2 M = 0,64 moles de Mg(OH)2

0,64 moles de Mg(OH)2  (58,3 g/ 1 mol de Mg(OH)2) = 37,3 g de Mg(OH)2

e)

200 cm3= 0,2 l

5M de (NH4)2SO4

masa molar de (NH4)2SO4 =132,1 g/mol

moles de soluto = 0,2 L* 5 M = 1 mol de soluto