Question

una solución azucarada se preparó disolviendo |3.5 g de C12H22011 en agua para obtener exactamente 100 ml de solución, viéndose que tenía una densidad de 1.05 g/ ml. Calcular % m/v, % m/m y la molaridad de la solución

Answer 1

Respuesta:

% m/v = gramos soluto × 100

                ml solución

% m/v = 13,5 g × 100

              100 ml

% m/v = 13,5 %

d = masa solución / volumen solución

m = d×v

m = 1,05 g/ml ×100 ml

m = 105 g

%m/m = gramos soluto × 100

             gramos solución

%m/m = 13,5 g × 100

              105 g

%m/m = 12,85 %

M = gamos soluto

     PM × V solc (L)

PM C₁₂H₂₂0₁₁ = (12 g/mol×12)+(1 g/mol×22)+(16 g/mol×11)

PM C₁₂H₂₂0₁₁ = 144 + 22 + 176

PM C₁₂H₂₂0₁₁ = 342 g/mol

M =      13,5 g                = 13,5 mol

      342 g/mol × 0,1 L        34,2 L

M = 0,39 mol/l

Explicación: