Question

Para la siguiente reacción : H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g) Las presiones parciales en equilibrio a 698°K son PH2 = 0.1274 atm ; PI2 = 0.1339 atm ; PHI = 0.9658 atm Calcule Kp a 698K para este sistema Seleccione una: a. Kp = 10,5 b. Kp = 40,1 c. Kp = 35,5 d. Kp = 29,2 e. Kp = 54.7

Answer 1

Para una reacción química, se tienen las presiones parciales de los gases en equilibrio, a una determinada temperatura, y se pide calcular Kp. El resultado obtenido es: 54,7.

H₂ (g) + I₂(g)    →  2 HI (g)

Datos:

En equilibrio a 698 K:

PH₂ = 0,1274 atm

PI₂ = 0,1339 atm

PHI = 0,9658 atm

Kp = ?

Para calcular Kp tenemos:

Kp = ( PHI )² / (PH₂ × PI₂ )

Kp = (0,9658)² / (0,1274 × 0,1339 ) = 0,9327 / 0,017

Kp = 54,7

Answer 2

Respuesta:

Para una reacción química, se tienen las presiones parciales de los gases en equilibrio, a una determinada temperatura, y se pide calcular Kp. El resultado obtenido es: 54,7.

H₂ (g) + I₂(g)    →  2 HI (g)

Datos:

En equilibrio a 698 K:

PH₂ = 0,1274 atm

PI₂ = 0,1339 atm

PHI = 0,9658 atm

Kp = ?

Para calcular Kp tenemos:

Kp = ( PHI )² / (PH₂ × PI₂ )

Kp = (0,9658)² / (0,1274 × 0,1339 ) = 0,9327 / 0,017

Kp = 54,7

Explicación: