Question

Cual es el peso molecular de un gas si 15 gramos de si mismo ocupan un volumen de 4 litros a una temperatura de 30 c y una presión de 723 mm de Hg

Answer 1

Hola!

Cual es el peso molecular de un gas si 15 gramos de si mismo ocupan un volumen de 4 litros a una temperatura de 30 ºC y una presión de 723 mm de Hg

Solución:

• Tenemos los siguientes datos:

→ P (presión) = 723 mmHg

T (temperatura) = 30 ºC (en Kelvin)

TK = TC + 273.15

TK = 30 + 273.15

TK = 303.15 → T (temperatura) = 303.15 K

→ R (constante de los gases) = 62.36 mmHg . L / mol . K

→ m (masa del soluto) = 15 g

→ V (volumen) = 4 L

→ PM (peso molecular) = ? (en "g/mol")

• Aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:

$P*V = n*R*T$

$P*V = \dfrac{m}{PM} *R*T$

$P*PM = \dfrac{m}{V} *R*T$

$PM = \dfrac{\dfrac{m}{V} *R*T}{P}$

$PM = \dfrac{\dfrac{15}{4} *62.36*303.15}{723}$

$PM = \dfrac{3.75*62.36*303.15}{723}$

$PM = \dfrac{70891.6275}{723}$

$\boxed{\boxed{PM \approx 98.05\:g/mol}}\Longleftarrow(peso\:molecular)\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

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$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$