Question

QUE PRESIÓN TOTAL SE GENERARÁ EN UN RECIPIENTE DE 5 LITROS, SI COLOCAMOS 2 MOLES DE HIDRÓGENO, 1 MOL DE OXÍGENO Y 5 MOLES DE NITRÓGENO A 28ºC

Answer 1

¡Hola!

Que presión total se generara en un recipiente de 5 litros si colocamos 2 moles de hidrogeno, 1 mol de oxígeno y 5 de nitrógeno a 28ºC?

• Tenemos los siguientes datos:

→ n (número de mols) = 2+1+5 = 8 mol

→ P (presión) = ? (en atm)

→ V (volumen) = 5 L

→ R (constante de los gases) = 0.082 atm.L / mol.K

T (temperatura) = 28ºC (en Kelvin)

TK = TC + 273

TK = 28 + 273

TK = 301 → T (temperatura) = 301 K

• Aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:

$P*V =n*R*T$

$P*5 = 8*0.082*301$

$5\:P = 197.456$

$P = \dfrac{197.456}{5}$

$\boxed{\boxed{P \approx 39.49\:atm}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• Respuesta:

La presión es 39.49 atm

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$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$