Question

6. Resuelve los siguientes ejercicios aplicando algunas leyes de los gases.

a. El volumen de 30 gramos de oxígeno es 30 lt cuando se someten a una presión de 6 atm y 10 °C. ¿Cuál es el volumen que resulta si se aumenta la presión a 10 atm a la misma temperatura?

b. Un flotador se infla con 200 lt de aire a 5 °C. Luego de estar flotando por varias horas, la temperatura aumentó a 20°C. ¿Cuál será el volumen del aire en el flotador?


c. Se tienen 2 g de hidrógeno en un recipiente de 30 litros a una temperatura de 27°C. La presión ejercida por este gas es de 623 mm de Hg. Si se pasan a un recipiente de 90 lt, ¿Cuál será la nueva presión?

d. El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 250 mL a la temperatura de 293°K. Calcule el volumen del gas si la temperatura asciende a 363 °K y la presión se mantiene constante.


e. Una cantidad fija de gas a 396 K ocupa un volumen de 25 Litros. Determine la temperatura final del gas si alcanza un volumen de 20 lt a presión constante.

f. La presión del aire en un matraz cerrado es de 500 mm de Hg a 50°C. ¿Cuál es la presión del gas si se calienta hasta 120°C y el volumen permanece constante.

Answer 1

Explicación:

a) P1/T1 =P2/T2

6atm/10ºC=10 atm/v²

60=10/v

T2=10/60=0.16 ºC

b) v1/T1 =V2/T2

200 l/5ºC=V2/20ºC

40=v2/20

V2=40/20=2 litros

d) V1 /T1 =V2 /T2

250 l/293ºk=V2/363 ºk

0.85=V2 /363

V2 =363*0.85=309.72 l

e) V1 /T1 =V2 /T2

25/396=20/T2

0.0631=20/T2

T2= 20/0.0631=316.95 ºC

f) P1/T1 =P2 /T2

500 mmHg/50 ºC=P2 /120 ºC

50=P2 /120

P2=120/50=2.4 mmHg

La letra c, la verdad no me acuerdo, espero que te sirva lo que te hice