CUESTIONARIO: 1. ¿Qué son las leyes de los gases? 2. Enuncia y define las variables que hay que tener en cuenta en el momento de describir un gas. 3. ¿Qué es un gas ideal? 4. ¿Cuáles son las propiedades de un gas? 5 ¿Qué establecen las leyes de: Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro? 6. Resuelve los siguientes ejercicios aplicando algunas leyes de los gases. a. El volumen de 30 gramos de oxígeno es 30 lt cuando se someten a una presión de 6 atm y 10 °C. ¿Cuál es el volumen que resulta si se aumenta la presión a 10 atm a la misma temperatura? b. Un flotador se infla con 200 lt de aire a 5 °C. Luego de estar flotando por varias horas, la temperatura aumentó a 20°C. ¿Cuál será el volumen del aire en el flotador? c. Se tienen 2 g de hidrógeno en un recipiente de 30 litros a una temperatura de 27°C. La presión ejercida por este gas es de 623 mm de Hg. Si se pasan a un recipiente de 90 lt, ¿Cuál será la nueva presión? d. El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 250 mL a la temperatura de 293°K. Calcule el volumen del gas si la temperatura asciende a 363 °K y la presión se mantiene constante. e. Una cantidad fija de gas a 396 K ocupa un volumen de 25 Litros. Determine la temperatura final del gas si alcanza un volumen de 20 lt a presión constante. f. La presión del aire en un matraz cerrado es de 500 mm de Hg a 50°C. ¿Cuál es la presión del gas si se calienta hasta 120°C y el volumen permanece constante.
Respuestas
Respuesta:
1)La ley experimental de los gases es una ley que combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes se refieren a cada una de las variables que son presión, volumen y temperatura absoluta. ... T es la temperatura absoluta (en kelvins)
2)Un gas ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio, que no interactúan entre sí. ... En condiciones normales tales como condiciones normales de presión y temperatura, la mayoría de los gases reales se comporta en forma cualitativa como un gas ideal.
3)los gases carecen prácticamente de fuerzas de unión entre sus partículas, pudiendo perder su forma y desplazarse de un recipiente a otro ocupando todo el espacio disponible. Tienen alta difusión. Los gases pueden mezclarse fácilmente entre sí debido al espacio entre partículas que poseen.
4)La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la presión y la temperatura absoluta, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante.
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