Question

2- Se preparan 50 ml de una muestra de Pb(NO3)2 de concentración 1,5x10-3 M. Para un ensayo de gravimetría, a la disolución anterior se le adicionan 10 ml de K2CrO4 de concentración 0,025 M. La reacción de precipitación tiene como producto de solubilidad Kps=2x10-14. A partir de lo anterior, determine: A) La normalidad de la disolución de cromato de potasio y su peso equivalente (8 Ptos) B) Si hay formación de precipitado, sabiendo que la reacción (no equilibrada) es la siguiente (12 ptos) K2CrO4 (ac) + Pb(NO3)2 (ac)  PbCrO4 (s) + KNO3 (ac)

Answer 1

Respuesta:

Solo es suma pero debe sacar los digitos