Question

Un gas ocupa un volumen de 200 ml a una presión de 456 torr. ¿Cual será su presión en atmósferas al incrementar el volumen del gas a 20 litros?

Answer 1

Respuesta:

P2 = 0.006 atm = 4.56 torr

Explicación:

Un gas ocupa un volumen de 200 ml a una presión de 456 torr. ¿Cual será su presión en atmósferas al incrementar el volumen del gas a 20 litros?

aplicar la ley de Boyle

 P1 · V1 = P2 · V2

DATOS:

V1 = 200 mL / 1000 = 0.200 L

P1 = 456 Torr / 760 = 0.6 atm

P2 = ¿?

V = 20 L

Calcular P2

P2 =   P1 · V1

            V2

P2 = 0.6 atm ·  0.200 L

                   20 L

P2 = 0.006 atm = 4.56 torr