d) ¿Cómo se define el carbono 1 de la cadena? e) ¿Qué características físicas y químicas presentan? f) ¿Qué tipo de productos industriales permiten fabricar?
Respuestas
Respuesta:Carbono
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Boro ← Carbono → Nitrógeno
Hexagonal.svg Capa electrónica 006 Carbono.svg
6 C
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Información general
Nombre, símbolo, número Carbono, C, 6.
Serie química No metales
Grupo, período, bloque 14, 2, p
Masa atómica 12,0107 u
Configuración electrónica [He]2s22p2
Dureza Mohs 1-2 (grafito)
10 (diamante)
Electrones por nivel 2, 4
Propiedades atómicas
Radio medio 70 pm
Electronegatividad 2,55 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc) 67 pm (radio de Bohr)
Radio covalente 77 pm
Radio de van der Waals 170 pm
Estado(s) de oxidación 4, 2
Óxido Ácido débil
1.ª energía de ionización 1086,5 kJ/mol
2.ª energía de ionización 2352,6 kJ/mol
3.ª energía de ionización 4620,5 kJ/mol
4.ª energía de ionización 6222,7 kJ/mol
5.ª energía de ionización 37 831,1 kJ/mol
6.ª energía de ionización 47 277,1 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido (no magnético)
Densidad 2267 kg/m3
Punto de fusión Diamante: 3823 K (3550 °C)
Grafito: 3800 K (3527 °C)
Punto de ebullición Grafito: 5100 K (4827 °C)
Entalpía de vaporización Grafito; sublima: 711 kJ/mol
Entalpía de fusión Grafito; sublima: 105 kJ/mol
Varios
Estructura cristalina hexagonal
N.º CAS 7444-04-0
N.º EINECS 231-153-3
Calor específico 710 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 61×103 S/m
Conductividad térmica 129 W/(K·m)
Velocidad del sonido Diamante: 18.350 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del carbono
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
12C 98,9 % Estable con 6 neutrones
13C 1,1 % Estable con 7 neutrones
14C trazas 5730 años β– 0,156 14N
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
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El carbono (del latín, carbo, 'carbón') es un elemento químico con símbolo C, número atómico 6 y masa atómica 12,01. Es un no metal y tetravalente, disponiendo de cuatro electrones para formar enlaces químicos covalentes. Tres isótopos del carbono se producen de forma natural, los estables 12C y 13C y el isótopo radiactivo 14C, que decae con una vida media de unos 5730 años.1 El carbono es uno de los pocos elementos conocidos desde la antigüedad,2 y es el pilar básico de la química orgánica. Está presente en la Tierra en estado de cuerpo simple (carbón y diamantes), de compuestos inorgánicos (CO2 y CaCO3) y de compuestos orgánicos (biomasa, petróleo y gas natural). También se han sintetizado muchas nuevas estructuras basadas en el carbono: carbón activado, negro de humo, fibras, nanotubos, fullerenos y grafeno.
El carbono es el 15.º elemento más abundante en la corteza terrestre,3 y el cuarto elemento más abundante en el universo en masa después del hidrógeno, el helio y el oxígeno. La abundancia del carbono, su diversidad única de compuestos orgánicos y su inusual capacidad para formar polímeros a las temperaturas comúnmente encontradas en la Tierra, permite que este elemento sirva como componente común de toda la vida conocida. Es el segundo elemento más abundante en el cuerpo humano en masa (aproximadamente el 18,5%) después del oxígeno.4
Los átomos de carbono pueden unirse de diferentes maneras, denominadas alótropos del carbono, reflejo de las condiciones de formación. Los más conocidos que ocurren naturalmente son el grafito, el diamante y el carbono amorfo.5 Las propiedades físicas del carbono varían ampliamente con la forma alotrópica. Por ejemplo, el grafito es opaco y negro, mientras que el diamante es altamente transparente. El grafito es lo suficientemente blando como para formar una raya en el papel (de ahí su nombre, del verbo griego "γράφειν" que significa 'escribir'), mientras que el diamante es el material natural más duro conocido. El grafito es un buen conductor eléctrico mientras que el diamante tiene una baja conductividad eléctrica. En condiciones normales, el diamante, los nanotubos de carbono y el grafeno tienen las conductividades térmicas más altas de todos los materiales conocidos. Todos los alótropos del carbono son sólidos en condiciones normales, siendo el grafito la forma termodinámicamente estable. Son químicamente resistentes y requieren altas temperaturas para reaccionar incluso con oxígeno.
Explicación: