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Respuesta:
En una reacción química, cuando los reactivos se mezclan en un recipiente de reacción de solución acuosa (con calefacción, si es necesario), no se convierten en productos la totalidad de los reactivos. Después de un tiempo (que depende de los compuestos que constituyen la mezcla), las reacciones opuestas, pueden alcanzar iguales velocidades de reacción, creando un equilibrio dinámico en el que la relación entre los reactivos y productos será fija.
El concepto de equilibrio químico fue desarrollado después de que Berthollet (1803) encontrase que algunas reacciones químicas son reversibles. Para que una reacción, tal como
{\displaystyle \alpha \mathrm {A} +\beta \mathrm {B} \rightleftharpoons \sigma \mathrm {S} +\tau \mathrm {T} }{\displaystyle \alpha \mathrm {A} +\beta \mathrm {B} \rightleftharpoons \sigma \mathrm {S} +\tau \mathrm {T} }
pueda estar en equilibrio, las velocidades de reacción directa e inversa tienen que ser iguales. En esta ecuación química, con flechas apuntando en ambas direcciones para indicar el equilibrio, {\displaystyle \mathrm {A} }{\displaystyle \mathrm {A} } y {\displaystyle \mathrm {B} }{\displaystyle \mathrm {B} } son las especies químicas que reaccionan {\displaystyle \mathrm {S} }{\displaystyle \mathrm {S} } y {\displaystyle \mathrm {T} }{\displaystyle \mathrm {T} } son las especies productos, y {\displaystyle \alpha }\alpha , {\displaystyle \beta }\beta , {\displaystyle \sigma }\sigma y {\displaystyle \tau }\tau son los coeficientes estequiométricos de los reactivos y los productos. La posición de equilibrio de la reacción se dice que está muy desplazada a la derecha, si, en el equilibrio, casi todos los reactivos se han utilizado y a la izquierda si solamente se forma algo de producto a partir de los reactivos.
Guldberg y Waage (1864), basándose en las ideas de Berthollet, propusieron la ley de acción de masas:
Velocidad de reacción directa:
{\displaystyle v=k_{+}{A}^{\alpha }{B}^{\beta }\,\!}{\displaystyle v=k_{+}{A}^{\alpha }{B}^{\beta }\,\!}
Velocidad de reacción inversa:
Explicación: