Question

En 31.6 gr de sulfato cálcico decahidratado (CaSO4.10H2O), calcule:

a. Moles de CaSO4

b. Moléculas de H2O

c. At gr de H

d. Átomos de O

e. Gr de S

f. umas de Ca​

Answer 1

Respuesta:

1) Fórmula química del compuiesto:

CaSO4.10H2O

2) Razón molar:

1 mol CaSO4. 10 H2O : 1 mol CaSO4

3) moles de CaSO4 .10H2O en 31.6 g

número de moles = masa en gramos / masa molar

Cálculo de la masa molar:

Ca: 40.078 g / mol

S:   32.065 g /mol

O: 4 * 15.999 g/mol = 63.996 g/mol

H2O: 10 * 18.015 g/mol = 180.15 g/mol

masa molar = 40.078 g/mol + 32.065 g/mol + 63.996 g/mol + 180.15 g/mol =  316,289 g/mol

número de moles = 31,6 g / 316,289 g/mol = 0.0999 g/mol = 0.1 mol CaSO4.10H2O

4) moles de CaSO4.10H2O = moles de CaSO4 = 0.1 mol

Respuesta: 0.1 mol

dame la corona plz