Question

5 ejercicios de reaacion

Answer 1

Reacciones de combinación Son reacciones en las que dos o más sustancias reaccionan para formar un único compuesto. Por ejemplo el hidrógeno y el oxígeno reaccionan para dar agua. 2 H2(g) + O2 (g) -> 2 H2O (l)

Reacciones de combinación Son reacciones en las que dos o más sustancias reaccionan para formar un único compuesto. Por ejemplo el hidrógeno y el oxígeno reaccionan para dar agua. 2 H2(g) + O2 (g) -> 2 H2O (l)

acciones de sustitución También se llaman de desplazamiento, son reacciones en las que un elemento de un compuesto es desplazado por otro elemento de otro reactivo. Un ejemplo de este tipo de reacciones es la sustitución del hidrógeno de un ácido por un metal: Ni (s) + 2 HCl (aq) -> NiCl2 (aq) + H2 (g)
En otras ocasiones se produce un intercambio de elementos entre los reactivos que reaccionan: 3 HCl (aq) + Al(OH)3 (s) -> AlCl3 (aq) + 3 H2 O (l)


Reacciones de oxidación y reducción Una reacción de oxidación es aquella en la que un elemento o compuesto gana oxígeno:  2 Fe (s) + O2 (g) -> 2 FeO (s)

Sin embargo, una reacción de reducción es aquella en la que un compuesto pierde oxígeno. Las dos reacciones se producen al mismo tiempo. En metalurgia son muy importante estas reacciones ya que nos permiten obtener los metales libres que normalmente nos los encontramos en la naturaleza formando óxidos. FeO (s) + C (s) -> Fe (s) + CO (g) Las combustiones son un grupo importante de reacciones de oxidación, son reacciones exotérmicas en las que el combustible (gas, madera, gasolina,...) reaccionan con el oxígeno obteniéndose dióxido de carbono y vapor de agua: CH4 (g) 2 O2 -> CO2 + 2 H2O  ESPERO HABER AYUDADO