El %V/V de una solución compuesta por 20 ml de ácido clorhídrico (HCl) y 230 ml de agua (H2O) es
Respuestas
Respuesta:
l ] D : densidad medida en [ g / ml ] Ejemplo: Un líquido de densidad 1,2 [ g / ml ] , ocupa un volumen de 60 [ ml ] . Calcula su masa. m = 60 × 1,2 = 72 [ g ] m n = —— PM Donde: n : número de moles medido en [ mol ] m : masa medida en [ g ] PM : peso molecular o masa molecular medida en [ g / mol ] Ejemplo: Calcula el número de moles de NaOH que hay en 8 [ g ] de este compuesto. PM NaOH = 40 [ g / mol ] 8 n = —— = 0,2 [ mol ] 40 m n equiv = —— PE Donde: n equiv : número de equivalentes gramo medido en [ equiv ] m : masa medida en [ g ] PE : peso equivalente o masa equivalente medida en [ g / equiv ] Ejemplo: Calcula el número de equivalentes gramo de H2SO4 que hay en 14,7 [ g ] de este compuesto. PE H2SO4 = 49 [ g / equiv ] Ing. Yolanda Reyes Carbajal
6. PREPARAR SOLUCIONES 14,7 n equiv = –––– = 0,3 [ equiv ] 49 PORCENTAJE PESO / PESO ( O MASA / MASA ) m solución = m soluto + m solvente ( soluciones binarias ) Donde: m solución : masa de la solución medida en [ g ] m soluto : masa del soluto medida en [ g ] m solvente : masa del solvente medida en [ g ] 100 × m soluto ( P / P ) soluto = ——————– m solución Donde: ( % P / P ) soluto : porcentaje peso / peso o masa / masa de soluto m soluto : masa del soluto medida en [ g ] m solución : masa de la solución medida en [ g ] 100 × m solvente ( P / P ) solvente = ——————–– m solución Donde: ( % P / P ) solvente : porcentaje peso / peso o masa / masa de solvente m solvente : masa del solvente medida en [ g ] m solución : masa de la solución medida en [ g ] ( P / P ) soluto + ( P / P ) solvente = 100 ( soluciones binarias ) Donde: ( % P / P ) soluto : porcentaje peso / peso o masa / masa de soluto ( % P / P ) solvente : porcentaje peso / peso o masa / masa de solvente Ejemplo: Calcula el porcentaje peso / peso de soluto y de solvente de una solución formada por 30 [ g ] de soluto y 170 [ g ] de solvente. Ing. Yolanda Reyes Carbajal
7. PREPARAR SOLUCIONES 100 × 30 ( P / P ) soluto = ————– = 15 % 30 + 170 100 × 170 ( P / P ) solvente = ————– = 85 % 30 + 170 PORCENTAJE PESO / VOLUMEN ( O MASA / VOLUMEN ) 100 × m soluto ( P / V ) soluto = ——————– V Donde: ( % P / V ) soluto : porcentaje peso / volumen o masa / volumen de soluto m soluto : masa del soluto medida en [ g ] V : volumen de la solución medido en [ ml ] 100 × m solvente ( P / V ) solvente = ——————–– V Donde: ( % P / V ) solvente : porcentaje peso / volumen o masa / volumen de solvente m solvente : masa del solvente medida en [ g ] V : volumen de la solución medido en [ ml ] ( P / V ) soluto + ( P / V ) solvente = 100 × D ( solución binaria ) Donde: ( % P / V ) soluto : porcentaje peso / volumen o masa / volumen de soluto ( % P / V ) solvente : porcentaje peso / volumen o masa / volumen de solvente D : densidad de la solución medida en [ g / ml ] Ejemplo: Calcula el porcentaje peso / volumen de soluto de una solución formada por 80 [ g ] de soluto disueltos en 500 [ ml ] de solución. Si la densidad de la solución es 1,1 [ g / ml ] , calcula el porcentaje peso / volumen de solvente. Ing. Yolanda Reyes Carbajal
8. PREPARAR SOLUCIONES 100 × 80 ( P / V ) soluto = ————– = 16 % 500 m solución = 500 × 1,1 = 550 [ g ] m solvente = 550 – 80 = 470 [ g ] 100 × 470 ( P / V ) solvente = ————— = 94 % 500 PORCENTAJE VOLUMEN / VOLUMEN 100 × V soluto ( V / V ) soluto = —————— V Donde: ( % V / V ) soluto : porcentaje volumen / volumen de soluto V soluto : volumen del soluto medido en [ ml ] V : volumen de la solución medido en [ ml ] 100 × V solvente ( V / V ) solvente = ——————— V Donde: ( % V / V ) solvente : porcentaje volumen / volumen de solvente V solvente : volumen del solvente medido en [ ml ] V : volumen de la solución medido en [ ml ] Si los volúmenes son aditivos: ( V / V ) soluto + ( V / V ) solvente = 100
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