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Respuesta: isótopos y Masa atómica
Cálculo de la Masa Atómica
Como hemos visto, no todos los átomos de un elemento son exactamente iguales. La mayoría de los elementos presentan diferentes isótopos y esto hay que considerarlo para calcular la masa atómica.
La masa atómica de un elemento es la masa media ponderada de sus isótopos naturales. Por eso, la masa atómica de un elemento no es un número entero. La media ponderada quiere decir que no todos los isótopos tienen el mismo porcentaje.
Veamos un ejemplo:
El cloro tiene dos isótopos: Cl-35 en un 75,5 % y Cl-37 en un 24,5 %. Por tanto, la masa atómica media será:
M.a.= 35 uma · 75,5/100 + 37 uma · 24,5/100 = 35,49 uma. Esta masa atómica es la que aparecerá en la tabla periódica para el cloro.
Ejemplo del cálculo de la masa atomica:
- El boro, de masa atómica 10,811 u, está formado por dos isótopos, 10B y
11B, cuyas respectivas
masas isotópicas son 10,0129 u y 11,0093 u. Calcula la abundancia natural de estos isótopos.
Llamemos, por ejemplo, x a la abundancia de 10B; la de 11B será 100 − x puesto que la suma de las
abundancias de los dos isótopos debe dar 100. Así:
10, 811 = 10, 0129 ·
x
100
+ 11, 0093 ·
100 − x
100
Multiplicando ambos miembros de la igualdad por 100:
1081, 1 = 10, 0129 · x + 11, 0093 ·(100 − x)
Resolviendo la ecuación obtenemos la abundancia de 10B, que vale
x = 19,91 %
y la del otro isótopo, 11B, resulta ser:
100 − x = 100 − 19, 91 = 80,09 %