Una solución contiene 116 g de acetona (CH 3 COCH 3 ) , 138 g. de alcohol etílico (C 2 H 5 OH) y 126 gramos de agua. Determinar las fracciones malares de los componentes de esta solución. Por favor necesito su ayuda es urgente:)
Respuestas
Respuesta:
F.m. CH3COCH3 = 0,16
F.m. C2H5OH = 0,25
F.m. H2O = 0,583
Explicación:
1) La fracción molar se resuelve de la siguiente manera:
Moles de *componente que te estén pidiendo*/ Moles de la disolución (moles totales)
2) Para sacar la cantidad de moles dividimos los gramos entregados en la masa molar de dicho componente:
CH3COCH3:
Masa Molar = 58g/mol
N° Moles = 116/58 = 2 moles
C2H5OH:
Masa Molar = 46g/mol
N° Moles = 138/46 = 3 moles
H2O:
Masa Molar = 18 g/mol
N° Moles = 126/18 = 7 moles
3) Como resultado, tenemos 12 moles totales, por lo que ese será siempre el divisor de la fracción. Ahora, dividimos el N° de moles de cada componente y tendremos los 3 resultados:
CH3COCH3: 2/12 = 0,16
C2H5OH: 3/12 = 0,25
H2O: 7/12 = 0,583
4) Para comprobar, debemos sumar los tres resultados y nos debe dar 1, ya que son todos los componentes de la mezcla.
Saludossss