Respuestas
Características:
Se da entre átomos metálicos.
Los cationes forman una estructura cristalina y los electrones ocupan los intersticios que quedan libres en ellos sin estar fijados en ningún catión concreto (mar de electrones)
Los electrones están, pues, bastante libres pero estabilizan la estructura al tener carga contraria a los cationes.
Propiedades:
Suelen ser sólidos a temperatura ambiente.
Tienen puntos de fusión y ebullición muy variado (aunque suelen ser más bien alto).
Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas.
Presentan brillo metálico.
Son muy solubles en estado fundido en otros metales formando aleaciones.
Son dúctiles y maleables (no frágiles).
Respuesta:
Son no direccionales, esto quiere decir que tienen atracción electrostática.
Tienen gran fuerza de unión metálica la cual depende de la carga que tengan los cationes.
Poseen un brillo metálico como resultado de la interacción que se da entre los electrones del metal con las diferentes longitudes de la onda.
Tienen conducción de energía eléctrica.
Tienen conducción de energía térmica cuando se calientan los electrones que lograr adquirir entonces una enorme cantidad de energía cinética y pueden desplazarse a regiones más frías.
Poseen características de disipación de energía cuando sucede el choque y de vibración de cationes.
Los enlaces metálicos suelen ser solidos a temperatura ambiente, exceptuando el mercurio.
El punto de ebullición y fusión de los enlaces es muy variado, esto porque los enlaces son muy fuertes.
Tienen la propiedad de tener un brillo metálico.
No son frágiles, pero sí poseen gran flexibilidad y además son dúctiles.
Tienen una buena conductividad de calor y electricidad. Esta propiedad se debe a que los electrones tienen la capacidad de actuar libremente en sus movimientos.
Suelen ser encontrados como sólidos a temperatura ambiente.
Son bastante solubles en estado fundido.
Explicación: