Question

Ejercicios

1. Calcular la molaridad de una disolución de 2 moles de NaCl en 2.5 litros de solución.

2. Calcular la molalidad de una disolución que tiene 0.7 moles de C6H12O6 en 0.5 Kg de agua.

3. ¿Cuál es la normalidad de una disolución de HCl que contienen 0.45 eq. g en 800 ml de solución?


Problemas


1. Calcular la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico (H2SO4) que contiene 26 g de ácido

sulfúrico en 200 g de agua.

2. ¿Cuántos gramos de sulfuro de magnesio (MgS) se necesitan para preparar 70 ml de solución 0.3 M?

3. Se tiene 5 g de HCl en 250 ml de solución, ¿cuál será la normalidad?

4. ¿Cuáles son las fracciones molares del solvente y del soluto de una solución que se preparó con

125 ml de agua y 5 g de NaCl?​

Answer 1

EJERCICIOS

1. Molaridad = 2 mol/2,5L = 0,8 mol/L

2. Molalidad = 0,7 mol/0,5 kg = 1,4 mol/kg

3. Normalidad = 0,45 eq/0,8L = 0,5625 eq/L

PROBLEMAS

1.   26 g x 1 mol/98 g = 0,265 mol

Molalidad = 0,265 mol/0,2Kg = 1,325 mol/Kg

2.  0,3 mol/L x 56,305 g/mol x 0,07 L = 1,1824 g

3.  5 g x 1 mol/36,5 g x 1 eq/1 mol = 0,137 eq

Normalidad = 0,137 eq/0,25L = 0,548 eq/L

4. Como la densidad del agua es 1 g/ml, se puede decir que son 125 g de agua.

Moles de agua = 125 g x 1 mol/18g = 6,94 mol

Moles de NaCl = 5 g x 1 mol/58,44 g = 0,0855 mol

Fracción molar para el agua = (6,94)/(6,94+0,0855) = 0,9878

Fracción molar para el NaCl = (0,0855)/(6,94+0,0855) = 0,0121

SALUDOS!

Answer 2

1) La Molaridad de una solución de NaCl es 0.8 mol /L

2)  La Molalidad de la solución de C6H12O6 es 1.40 mol/kg

3) La Normalidad de la solución de HCl es de 0.525 equiv./L

4) La Molalidad de solución de ácido sulfúrico es 1.266 mol/kg

5) Los gramos de sulfuro de magnesio son 11.84 g

6) La Normalidad de solución de HCl es 0.548 equiv./L

7) La fracción molar del NaCl es 0.0385  y la fracción molar del agua es 0.9615

¿Qué es la molaridad y la molalidad?

Son unidades de concentración química, pero ambas son diferentes entre sí. La molaridad representa el número de moles dividido por el volumen de solución. En cambio, la molalidad es el número de moles de soluto dividido por los kilogramos de solvente.

¿Qué es la Normalidad y las fracciones molares?

Ambas variables se utilizan para expresar la concentración aunque en diferentes contextos.

Normalidad es la medida de la concentración expresada como el número de equivalentes de soluto dividido por el volumen, en litros, de la solución.

Las fracciones molares representan también unidades químicas de concentración, en las cuales se relacionan los moles de soluto entre los moles totales en una disolución.

datos

Problema 1

moles NaCl= 2

V1= 2.5 L

M= moles soluto/V solución  L    

$M= \frac{2 moles}{2.5 L} =0.8 mol/ L$

M= 0.8 mol/L

Problema 2

mol soluto= 0.7 mol

masa solvente= 0.5 kg

m= moles soluto/ kg de solvente

$m=\frac{0.7 mol}{0.5 kg} = 1.4 mol/kg$

m= 1.4 mol/kg

Problema 3

N=?

equiv. g = 0.45= PE

N° equiv= m/PE

m= N° moles*PM

   

V= 0.8 L

PM= 35.5+1= 36.5 g/mol

PE= PM/ N° funciones= 36.5 g/mol/1 equiv./mol. g= 36.5 equiv/g

N° .= m/PE

N°equiv= moles *N° funciones

moles *N° funciones= m/PE

moles *1= m /36.5

Pero por definición

36.5 g --- 1 equiv

  x g   ----  0.45 equiv

x g= 36.5 g* 0.45 equv. / 1 equiv

x g= 16.425 g

N° equiv= 16.425/36.5*1=0.45 equiv

$N equiv= \frac{16.425}{36.5 * 1} =0.45 equiv.$

$N= \frac{0.45 equiv.}{0.800 L}= 0.5625 equiv/L$

Problema 4

m=?

mol soluto= 26 g/( 2+32+16*4)

$mol soluto= \frac{26 g}{98 g/ mol} =0.2653 mol\\\\m= \frac{0.2653 mol }{0.200 kg} = 1.265 mol/kg$

m= 1.266 mol/kg

Problema 5

masa MgS = ?

V= 0.070 L

M= 0.3 mol/L

$moles= 0.3 mol/L* 0.070 L= 0.21 mol\\\\m= 0.21* 56.38 g/ mol= 11.84 g$

masa MgS= 11.84 g

Problema 6

m= 5 g

V= 0.250 L

PE= PM/ N° funciones

PE= 36.5 /1= 36.5

N° equiv= m/PE

$Numero equiv.=\frac{5 g}{36.5 g/ equiv} = 0.1370 equiv.$

$N=\frac{0.1370}{0.250 L} = 0.548 equiv./L$

N= 0.548 equiv./L

Problema 7

V agua= 125 ml

$m agua= 125 ml *1 g/ml= 125 g$

$m solucion= 5 g + 125 g= 130 g$

x sal= m sal/ m solución

$x sal= \frac{5 g}{130 g} = 0.0385\\\\x agua=\frac{125 g}{130 g} = 0.9615$

x NaCl= 0.0385

x agua= 0.9615

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