¿Comó se realiza el método de REDOX?
Respuestas
Respuesta:
Se basa en las variaciones en los números de oxidación de los átomos que participan en el fin de igualar el número de electrones transferidos en el número de gana electrones.
Respuesta:
Se basa en las variaciones en los números de oxidación de los átomos que participan en el fin de igualar el número de electrones transferidos en el número de gana electrones. Si al final de equilibrio redox compuestos falta que ser equilibrada, uno debe girar con el método de ensayo y completado con los coeficientes restantes.
Ejemplo: Fe 3 O 4 + CO → FeO + CO 2
Explicación:
Paso 1 : Identificar los átomos experimentan redox y el cálculo de los cambios respectivos de los números de oxidación.
Sabiendo que el oxígeno es -2 Nox para todos los compuestos involucrados. Nox hierro varía +8/3 a +2. Y, el NOx de carbono +2 a la +4.
Por lo tanto, el hierro se reduce y se oxida el carbono.
ΔFe = 8/3 a 2/3 = 2 (hierro variación Nox)
? C = 4 – 2 = 2 (variación de NOx de carbono)
Paso 2 : Multiplicar la variación de NOx por su atomicidad en el lado de los reactivos y asignar el valor obtenido como el coeficiente estequiométrico de las especies que se sometieron a proceso inverso. Por lo tanto, el número obtenido multiplicando el cambio de hierro NOx para su atomicidad se debe asignar como la relación estequiométrica de la molécula de CO.
Para el hierro: 2/3. 3 = 2
Para carbono: 2. 1 = 2
Por lo tanto, el coeficiente de Fe 3 O 4 es igual a 2, y la relación de CO también.
2FE 3 O 4 + 2CO → FeO + CO 2
La simplificación de los coeficientes para los más pequeños valores enteros posibles, tenemos:
Fe 3 O 4 + CO → FeO + CO 2
Paso 3 : Agregar los restantes coeficientes
Para completar el equilibrio se puede realizar el mismo procedimiento utilizado en el lado de los reactivos (multiplicando por la variación de NOx elemento atomicidad en la molécula), o la realización de los intentos de método.
La primera opción es la más viable, aunque para las ecuaciones simples (como se da como ejemplo) se puede utilizar el segundo método. El hecho es que ambos métodos deben dar lugar a la misma respuesta final.