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Respuesta:
espero te sirva
Explicación:
1. Calcula los moles de gas metano CH4 que habrá en 30 litros del mismo, medidos en
condiciones normales.
Solución:
Según Avogadro, 1 mol de cualquier gas, medido en condiciones normales ocupa 22,4 L. Así pues,
manteniendo la relación:
1 mol CH4
22,4 L
=
x
30 L
⇒x=30 L⋅
1 mol CH4
22,4 L
=1,34 mol CH4
2. Calcula el peso molecular de un gas sabiendo que 8,5 g del mismo, medidos en condiciones
normales de presión y temperatura, ocupan un volumen de 12 litros.
Solución:
Según Avogadro, 1 mol de cualquier gas, medido en condiciones normales, ocupa un volumen de
22,4 litros. Así pues, manteniendo la relación:
1 mol
22,4L
=
x
12L
⇒ x=12 L⋅
1 mol
22,4L
=0,53 mol
n
g=
mg
PM g
⇒PM g=
mg
n
g
=
8,5 g
0,53 mos
=16,03 g/mol
3. Calcula la presión que alcanzará un gas cuya temperatura aumenta 1/4 de su valor inicial
(en grados Kelvin), en un recipiente cerrado, si su presión inicial es de 1,6 atm.
Solución:
Según la ley de Gay - Lussac, para un gas a volumen constante se tiene que el cociente entre presión
y temperatura es constante. Por tanto:
p0
T 0
=
p f
T f
Dado que: T f =
1
4
⋅T 0+T0=
5
4
⋅T0
Se tiene que:
p0
T 0
=
p f
5
4
⋅T0
⇒ p f =
5
4
⋅p0=
5
4
⋅1,6=2 atm