Question

¿Cuál es el volumen de HCl concentrado, con una densidad de 1,19 g/mL y 38% de HCl, en masa, necesarios para preparar un litro de solución 0,1 N?

Answer 1

Se necesitan aproximadamente 0,0043 L, que son 4,3 mL de la solución 38% HCl, para preparar un litro de solución 0,1 N

Explicación paso a paso:

La concentración de 38% en masa, significa que hay 38 g de HCL por cada 100 g de solución.

Se asumen 100 g de solución, por lo cual los 38 gHCl serán la masa del soluto, se sabe que:

densidad = masa / volumen

Se despeja el volumen

volumen = masa / densidad

Sustituyendo:

volumen = 38 g/ (1,19g/mL)

volumen = 45,22 mL

Calculo del volumen en litros

Se sabe que 1 L equivale a 1000 mL, entonces:

V = 45,22 mL * (1L /1000mL)

V = 0,0452 L

Se deben calcular los eq-g para llevar la concentración en masa a normal. Los eq-g, son la cantidad de hidrógenos titulables presentes en una sustancia ácida.

$eq-g HCl = 38gHCL *  \frac{1 mol HCl}{36,46 g HCl} *\frac{1 eq-g HCl}{1 mol HCl}$

eq-g HCl = 1,0422 eq-g

La concentración inicial en normalidad es:

$N = \frac{eq-g HCl}{volumen}$

$N = \frac{1,0422 eq-g HCl}{0,0452 L}$

N = 23,05 N

La concentración inicial será 23,05 N

Ahora para el calculo de volumen necesario para preparar 1 L de solución 0,1 N, se utiliza la siguiente ecuación:

Cf*Vf=Ci*Vi

Donde

Cf, concentración final

Vf, volumen final

Ci, concentración inicial

Vi, volumen inicial

Se despeja Vi

$Vi =\frac{Cf*Vf}{Ci}$

Se sustituyen los valores

$Vi =\frac{0,1 N*1 L}{23,05 N}$

Vi = 0,0043 L

Se necesitan aproximadamente 0,0043 L, que son 4,3 mL de la solución 38% HCl