b) Equilibra la reacción del punto a) utilizando el método ión-electrón en medio ácido y basico:Ag(s) + CN–(ac) + O2 (g) Ag (CN)2–(ac) Pueden ayudarme por favor .
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PORFIS MARCAME CON UNA CORONITA
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Antiguamente se entendía por oxidación a aquellos procesos en que una
sustancia tomaba oxígeno y por reducción a aquellos otros en que éste se liberaba.
Posteriormente, se aceptó la reducción como aquellas reacciones en las que se fijaba
hidrógeno y oxidación en las que éste se liberaba. Actualmente se considera como
reacciones redox, o de oxidación reducción a aquellas en las que cambia el estado o
grado de oxidación de las especies reaccionantes porque se produce un intercambio de
electrones entre los reactivos, aunque no intervengan en ellas ni el oxígeno ni el
hidrógeno.
Para que se produzca una reacción redox es necesario la presencia de una
especie que ceda electrones (reductor) y otra especie que acepte electrones (oxidante).
Tras la reacción redox, el reductor se transforma en su forma oxidada y el oxidante en
su forma reducida:
2[LGDQWH QH
)RUPD UHGXFLGD GHO R[LGDQWH 5HGXFFLyQ
5HGXFWRU QH
)RUPD R[LGDGD GHO UHGXFWRU 2[LGDFLyQ
Reacción global:
2[LGDQWH 5HGXFWRU 5HGXFWRU 2[LGDQWH
El concepto de reacciones redox recuerda al de las reacciones ácido base de
Bronsted-Lowry. Ambas implican la transferencia de una o más partículas cargadas
desde un dador a un aceptor, siendo éstas los electrones en las redox y los protones en
las de neutralización.
Ejemplos de reacciones redox:
El Ce
4+
es un oxidante fuerte que oxida el Fe
2+
a Fe
3+
, reduciendose a Ce
3+
:
Ce
4+
+ Fe
2+ Ce
3+
+ Fe
3+
Si se introduce hierro metálico en una disolución que contenga Sb
3+
se forman copos de
Sb metálico y se puede detectar la presencia de Fe
2+
en la disolución:
3Fe + 2Sb
3+ 3Fe
2+
+ 2Sb
La disolución de Aluminio metálico en ácido clorhídrico es también una reacción redox:
2Al + 6H
+ 2Al
3+
+ 3H2
Puede observarse qu
3
En las reacciones redox pueden intervenir, bien como reactivos o como
productos de reacción, átomos, iones o moléculas que pueden encontrarse en estado
sólido, en disolución y en forma gaseosa.
/D R[LGDFLyQ HV XQ SURFHVR HQ HO TXH XQD HVSHFLH SLHUGH XQR R PiV HOHFWURQHV
GH IRUPD TXH FXDQGR XQ HOHPHQWR VH R[LGD VX HVWDGR GH R[LGDFLyQ WRPD YDORUHV PiV
SRVLWLYRV 8QD HVSHFLH R[LGDQWH HV DTXHOOD TXH JDQD HOHFWURQHV UHGXFLpQGRVH GXUDQWH
HO SURFHVR.
(Q OD UHGXFFLyQ KD\ JDQDQFLD GH HOHFWURQHV HO HOHPHQWR TXH VH UHGXFH WRPD
YDORUHV PiV QHJDWLYRV GH VX HVWDGR GH R[LGDFLyQ 8Q DJHQWH UHGXFWRU HV DTXHO TXH
SLHUGH HOHFWURQHV HQ XQD UHDFFLyQ R[LGiQGRVH HQ HO SURFHVR $PERV SURFHVRV
R[LGDFLyQ \ UHGXFFLyQ WLHQHQ TXH YHULILFDUVH VLPXOWiQHDPHQWH