Question

¿ a cuántos moles corresponde 8.5 L de metano (CH4) a condiciones normales?​

Answer 1

A condiciones normales:

T = 273,15 K

P = 1 atm

Fórmula de los gases ideales:

PV = nRT

n = PV/RT

n = (1 atm x 8,5 L) / (0,082 atm.L/mol.K x 273,15 K)

n = 0,3794 mol de CH4

SALUDOS!

Answer 2

Los moles a los que corresponden 8.5 L de metano a condiciones normales son: 0.38 mol CH₄

Datos

8.5 L CH₄

¿Qué son las condiciones normales?

Las condiciones normales o CNPT nos indica valores de referencia de presión, volumen y temperatura para los gases. Estos valores estándar son:

• V= 22.4 L
• T= 273 K
• P= 1 atm

En el caso del volumen, 1 mol equivale a 22.4 L.

Realizando la conversión de litros a moles tenemos:

8.5 L CH₄ ( 1 mol CH₄ / 22.4 L CH₄)= 0.38 mol CH₄

Por lo tanto, 8.5 litros de metano equivalen a 0.38 moles de metano.

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