La abundancia natural de los dos isótopos estables del hidrógeno (hidrógeno y deuterio) es 1h: 99.985% y 2h: 0.015%. suponga que el agua puede existir como h2o y como d2o. calcule el número de moléculas de d2o que están presentes exactamente en 400 ml de agua. (densidad = 1.00 g/ml.)
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nuse
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En realidad es muy sencilla la respuesta.
Aplicando la Ley de Avogadro puedes calcular cuantas moleculas exiten en esa cantidad de agua.
Tines una unidad volumetrica (ml), lo pasamos a Masa (gr)
¿Como? pues con la densidad del Agua
densidad=masa/volumen
masa=densidad*volumen
masa= 1gr/ml * 400ml
masa=400gr
Calculamos cuantas moleculas Exiten en 400gr de agua aplicando la ley de avogadro.
moles = 400 / 18 .......... el 18 es peso molecular del H20 ( ya sabes
moles = 22.222
Ya sabemos cuantos moles hay entoces por regla de 3 simple se
puede saber cuantas moleculas hay
1 mol -------- 6.022x10^23 moleculas (en este caso)
22.22moles ------- ?
? = 1.3380884x10^25 molecuas de H2O.
Moleculas de Deuterio= 1.333x10^25 *0.015
MoleD2O=2.0071326x10^23...
Esa es una cantidad aproximada de moleculas de Deuterio presentes en esa cantidad de agua (no exacta). recordemos que esa densidad es cuando es H2O al 100%... cuando hay presencia de deuterio la llaman agua pesada (cambia su densidad, aunque muy poco... por eso no es conveniente hablar de una cantidad exacta de molecuas...) y esos porcentajes de presencia de deuterio son relativos... sin embargo el calculo antes realizado una aproximacion muy buena..
Espero te sirva la informacion... suerte.!
ley de avogadro: 1mol(cualquier sustancia)=6.022x10^23 moleculas
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