Question

buenos dias por favor necesito esta tarea urgente para hoy gracias
Calcular el volumen de NH3 en litros a
530 K y a una presión de 3,10 atm, que se obtendría si se hacen reaccionar 41
gr de NH4Cl al 95% de pureza con suficiente Ca(OH)2.

Answer 1

En primer lugar vamos a escribir la reacción química ajustada:

$2NH_4Cl + Ca(OH)_2\ \to\ 2NH_3 + CaCl_2 + 2H_2O$

De los 41 g que nos dice el enunciado, sólo el 95% será $NH_4Cl$, es decir:

$41\ g\ impuro\cdot \frac{95\ g\ puro}{100\ g\ impuro} = 38,95\ g\ NH_4Cl$

Expresamos la masa de compuesto puro en moles: $38,95\ g\cdot \frac{1\ mol}{53,5\ g} = 0,73\ mol$

Según la estequiometría del proceso, 2 moles de NH_4Cl dan lugar a 2 moles de NH_3, eso quiere decir que se obtendrán los mismos moles de NH_3 que los moles de NH_4Cl que han reaccionado. Se obtienen 0,73 mol de $\bf NH_3$.

Ahora basta con calcular a qué volumen equivalen esos moles, a partir de la expresión de los gases ideales:

$V = \frac{n\cdot R\cdot T}{P} = \frac{0,73\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 530\ K}{3,10\ atm} = \bf 1,02\ L$