Si tenemos un cierto volumen de gas y V1 que se encuentra a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la temperatura cambiará a T2, y se cumplirá: V1/T1=V2/T2 -verdadero -falso
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FrankySev
Profesor
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1.- Volumen = 43,613 cm³
2.- Presión = 1125 mmHg
3.- Presión = 94,381 atm
4.- Volumen = 1763,203 cm³
5.- Presión = 2,632 atm.
Explicación:
Se tiene un gas a una presión constante de 8000mmHg, el gas ocupa un volumen de 50 cm3 a una temperatura de 40 °C ¿Qué volumen ocupará el gas a una temperatura de 0°C? (Ley de Charles)
Ley de Charles: Si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tiene el mismo valor.
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la temperatura cambiará a T2, y se cumplirá: v1/t1 = v2/t2
Expresando la temperatura en ºKelvin (unidad del sistema internacional):
40 ºC = 313,15 ºK
0 ºC = 273,15 ºK
Sustituyendo en la igualdad anterior los valores dados en la tarea, resulta:
50 cm³ / 313,15 ºK = v2 / 273,15 ºK
v2 = 50 cm³ * 273,15 ºK / 313,15 ºK = 43,613 cm³
2.-
Un gas se encuentra a una temperatura constante de 30°C, bajo una presión de 750 mmHg y ocupa un volumen de 60 cm³. ¿Cuál será la nueva presión para que el gas ocupe un volumen de 40 cm³? ( Ley de Boyle)
Ley de Boyle: si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una presión P1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:
p1 * v1 = p2 * v2
Sustituyendo en la igualdad anterior los valores dados en la tarea, resulta:
750 mmHg * 60 cm³ = p2 * 40 cm³
p2 = 750 mmHg * 60 cm³ / 40 cm³
p2 = 1125 mmHg
3.-
Una masa de 800 g se encuentra en las siguientes condiciones : temperatura de 35 °C, 75 atm de presión y un volumen de 60 cm3 . Si la temperatura se incrementa a 50 °C y el volumen a 80 cm3 ¿Cuál es la nueva presion del gas? (Ley General de los gases)
Ley General de los gases: combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac, referidas a cada una de las variables que son presión, volumen y temperatura. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece que el cociente del producto de la presión y el volumen entre la temperatura de un sistema permanece constante: P * V / T = cte.
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una presión P1 y a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen y la temperatura del gas hasta unos nuevos valores V2 y T2, entonces la presión cambiará a T2, y se cumplirá:
p1 * v1 / t1 = p2 * v2 / t2
Expresando la temperatura en ºKelvin (unidad del sistema internacional):
35 ºC = 308,15 ºK
50 ºC = 323,15 ºK
Sustituyendo en la igualdad anterior los valores dados en la tarea, resulta:
75 atm * 60 cm³ / 308,15 ºK = p2 * 80 cm³ / 323,15 ºK
p2 = 75 atm * 60 cm³ * 323,15 ºK / 308,15 ºK * 80 cm³
p2 = 94,381 atm
4.-
Determina el volumen que ocupa un gas a una presion de 587 mmHg si a una presion de 690 mmHg su volumen es igual a 1500 cm3 (Ley de Boyle)
Como se explicó en la tarea 2, resulta de aplicación que p1 * v1 = p2 * v2.
Sustituyendo en dicha igualdad anterior los valores dados en la tarea:
587 mmHg * v1 = 690 mmHg * 1500 cm³
v1 = 690 mmHg * 1500 cm³ / 587 mmHg
v1 = 1763,203 cm³
5.-
Un gas recibe una presión de 2 atmósferas y ocupa un volumen de 125 cm³. Calcular la presión que debe soportar para que el volumen sea de 95 cm³. (Ley de Boyle)
Nuevamente resulta de aplicación que p1 * v1 = p2 * v2.
Sustituyendo en dicha igualdad anterior los valores dados en la tarea:
2 atm * 125 cm³ = p2 * 95 cm³
p2 = 2 atm * 125 cm³ / 95 cm³
p2 = 2,632 atm.
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