Question

Calcular la presión total de una mezcla de gases de O2, H2 y N2, que posee las siguientes presiones parciales respectivamente: 5 atm, 500 mm Hg y 1 atm

Answer 1

Explicación:

Primero tienes que llevar a una misma unidad todas tus presiones parciales en este caso lo llevaremos a atmósferas:

1 mmHg = 0.00131579 atm   o 1 atm = 760 mmHg

Puedes utilizar cualquiera de los dos

$(500 mmHg)(\frac{1 atm}{760 mmHg} )= 0.65789 atm$

Ahora que todo esta en atm se hace la suma:

$P_{T} =P_{O_{2} } +P_{H_{2} }+P_{N_{2} }$

$P_{T} =5atm+0.65789 atm+1atm$

$P_{T} =6.65789 atm$