¿Cuantos gramos de sacarosa se necesitan para preparar 400 ml de solución al 0,25M. Peso molecular 342g/mol? POR FAVOR ES URGENTE ¿Alguien podría decirme que ejercicio es este o al menos como podría aprender a hacerlo? Muchas gracias
Respuestas
Respuesta:
La cantidad de gramos de sacarosa que se necesitan para preparar la solución es de 34.2 g
⭐Explicación:
Tenemos los siguientes datos:
Litros de solución (L) = 400 ml⇒0.4 L
Molaridad (M) = 0.25 M
Moles de soluto (n) =?
Para determinar los gramos de sacarosa, primero hay que determinar los moles de soluto (sacarosa), para efectuar una conversión de moles (n) a gramos (g).
En ese orden de ideas efectuamos la fórmula para determinar molaridad (M), donde despejamos los moles de soluto:
M=moles de soluto/litros de solución⇒moles de soluto=M×litros de solución⇒moles de soluto=0.25 M×0.4 L⇒moles de soluto=0.1 moles de sacarosa.
Finalmente, efectuamos la fórmula para determinar moles de soluto, donde despejamos la masa de sustancia:
n=masa sustancia (g) /masa molécular (g/mol) ⇒masa sustancia = n×masa molécular⇒ masa sustancia= 0.1 n×342 g/mol⇒masa sustancia= 34.2 g de sacarosa.