Question

Qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9.27 g de nitrógeno? (No olvide ajustar la reacción.) Mg + N2→Mg3N2

Seleccione una:
a. 16 gramos Mg
b. 14.1 gramos Mg
c. 2.41 gramos Mg
d. 24.1 gramos Mg
e. 4.1 gramos Mg

Answer 1

Respuesta:

d) 24,1 g de MG

Planteo la ecuación, veo que tengo 2 nitrógenos de ambos lados de la reacción, pero los magnesios no están ajustados, en uno tengo 3 y del otro lado 1, entonces a ese le coloco un 3 adelante.

Ahora debo sacar las masas para hacer la relación estequiométrica... Los ajustes afectan la reacción por eso la masa del Mg se multiplica por 3. Y si tenemos un elemento biatómico también debemos tenerlo en cuenta como el N2.

Y simplemente relaciono los datos, me dieron 9,27g de N2 y debo saber cuánto de Mg obtengo. Planteo que 72,9g de Mg reaccionan con 28g de N2 ¿Cuánto obtengo de Mg con 9,27g?

Realizo la regla, primero multiplicas 9,27g x 72,9g, a ese resultado lo divido por 28g.

Suerte.