Question

2C4H10+13O2---10H2O + 8CO2
¿Cómo cambiarían las cantidades de cada sustancia en los coeficientes si se utilizan 26 moles de oxigeno?


4:25----->20:16

4:26--->5:4

2:13--->10:8

2:26--->5:4

Answer 1

Tenemos la reacción ya ajustada: 2C4H10 + 13O2 -----> 8CO2 + 10H2O 
1) Nos piden los gramos de O2 , así teniendo en cuenta los 0,7 kg de C4H10(butano) y las masas atómicas(según la tabla periodica) de los distintos compuestos asi como sus coeficientes estequiometricos marcados en la reacción, resolveremos por estequiometria: 
0,7Kg C4H10 ·( 1000g C4H10 /1 Kg)·(1mol C4H10 / 58g C4H10)·(13mol O2 / 2mol C4H10)· 
(32g O2/1molO2) = 2510,34 g de O2 ; esta es la masa de oxigeno pedida. 

2) Para saber la masa del CO2 seguimos el mismo procedimiento que para calcular la masa del O2 pero en este caso con los moles y la masa atómica del CO2: 
0,7Kg C4H10 ·( 1000g C4H10 /1 Kg)·(1mol C4H10 / 58g C4H10)·(8mol CO2 / 2mol C4H10)· 
(44g CO2 / 1mol CO2) = 2124,14 g de CO2 se producen en la reacción.