Investiga las PROPIEDADES PERIÓDICAS:
Energía de Ionización
Afinidad Electrónica
Radio Atómico
Electronegatividad
Respuestas
Respuesta:
Energia de lonización : La energía de ionización es la mínima cantidad de energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo (al estado gaseoso) aislado para formar un ión (catión) con carga 1+. También se le llama “potencial de ionización”
Afinidad Electrónica : La afinidad electrónica es la cantidad de energía absorbida cuando a un átomo (neutro y en estado gaseoso) se le agrega un electrón, formándose un anión (ion negativo). ... Al contrario del potencial de ionización, la afinidad electrónica es difícil medirla directamente y los datos obtenidos no siempre son fiables.
Respuesta:
Energía de ionización: la energía necesaria para extraer un electrón de un átomo neutro. Afinidad electrónica: el cambio de energía cuando un átomo neutro atrae un electrón para convertirse en un ion negativo. Electronegatividad: la capacidad de un átomo en una molécula para extraer electrones de enlace a sí mismo.
El radio atómico representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa). Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo. ... En los grupos, el radio atómico aumenta con el número atómico, es decir hacia abajo.
La afinidad electrónica es el cambio en la energía que resulta de agregar un electrón a un átomo en estado gaseoso.
La electronegatividad de un elemento es definida como la capacidad relativa de un átomo para atraer electrones de otro átomo para enlazarse químicamente y formar un compuesto. La electronegatividad es una propiedad periódica.
Explicación: