La siguiente tabla relaciona los niveles de energía de un átomo, con sus respectivos orbitales y la cantidad máxima de electrones De acuerdo con la información de la Tabla, un elemento con número atómico(Z) seis presenta: A. 3 niveles 9 orbitales 18 electrones B. 2 niveles 4 orbitales 6 electrones C. 3 niveles 9 orbitales 6 electrones D. 2 niveles 4 orbitales 8 electrones
Respuestas
Respuesta: B. 2 niveles, 4 orbitales, 6 electrones
Explicación:
- En cada subnivel hay un número determinado de orbitales
- Cada orbital puede contener máximo 2 electrones
Como presenta un número atómico de 6 (Z=6), el número atómico se relaciona con la cantidad de electrones.
Por otra parte se necesita una cierta cantidad de orbitales, que agrupe la cantidad de electrones.
Por eso cada nivel de energía, posee cierta cantidad de orbitales, y puede agrupar cierta cantidad de electrones
Un elemento que tiene número atómico Z = 6, presenta: 2 niveles, 4 orbitales y 6 electrones (opción de respuesta seleccionada: B).
¿Cómo se determina la distribución electrónica de un elemento?
Elemento de Z = 6
Número de protones = 6
Número de electrones = 6
Entonces,
La configuración electrónica del elemento es:
1s²2s²2p²
Número de niveles = 2
1s ↑↓
2s ↑↓
2p ↑ ↑
Por lo tanto, el elemento tiene:
- 2 niveles
- 3 subniveles
- 2 orbitales "s" (llenos) y 2 orbitales "p" (semillenos)
- 6 electrones
Ejercicios relacionados a configuración electrónica en:
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#SPJ2
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2 4 8
3 9 18
4 16 32