Question

4. ¿Cuáles son las fracciones molares del solvente y del soluto de una solución que se preparó con 125 ml de agua y 5 g de NaCl?

Answer 1

Respuesta:

X sto = 0.0121   ;     X sto = 0.9878

Explicación:

4. ¿Cuáles son las fracciones molares del solvente y del soluto de una solución que se preparó con 125 ml de agua y 5 g de NaCl?

fórmulas:

X = Fracción molar

n = m/Mm

Datos:

m soluto = 5 g NaCl

m solvente = 125 mL

X sto = ¿?

X svte = ¿?

MmNaCl = 58.5 g/mol

Mm H2O = 18 g/mol

1. calcular gramos de solvente

d H2O = 1 g/mL

d = m/v

m = d x v

m = 1 g/mL x 125 mL

m svte = 125 g de agua.

2. calcular moles de soluto y moles de solvente

n sto = 5 g / 58.5 g/mol

n sto = 0.0854 moles

n svte = 125 g / 18 g/mol

n svte = 6.944 moles

3. calcular moles de totales (nt)

nt = n sto + n svte

nt = 0.0854 moles + 6.944 moles

nt = 7.0294 moles

4. calcular Fracción molar del soluto (X sto = n sto/nt)

X sto = 0.0855 moles / 7.0294 moles

X sto = 0.0121

5. calcular Fracción molar del solvente (X svte = n svte/nt)

X sto = 6.944 moles / 7.0295 moles

X sto = 0.9878