Calcular la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico (H2SO4) que contiene 26 g de ácido
sulfúrico en 200 g de agua.
Respuestas
Respuesta:
DATOS:
26 g de H2SO4
200g de agua----0.2kg de agua
se calcula la masa molar de H2SO4
H=2x1=2
S=1x32=32
O=4x16=64
=98 g/mol
nmoles de H2SO4=gramos de soluto/masa molar
nmoles de H2SO4= 26 g / 98 g/mol
nmoles de H2SO4=0.26mol
una vez se tienen los moles y kg se sustituyen en la ecuacion
m=moles de soluto/masa de solvente(kg)
m=0.26 mol / 0.2 kg
m=1.33 mol/ kg
Dada una disolución de ácido sulfúrico, se calcula la concentración expresada como molalidad (m). El resultado es 1,32 m.
¿Cómo se calcula la molalidad de la disolución?
Disolución de H₂SO₄
Masa del disolvente = 200 gramos
Masa de soluto (ácido) = 26 gramos
Por definición, molalidad (m) = moles de soluto / kg de disolvente
► Tenemos masa de soluto, podemos convertir a moles:
moles de soluto (ácido) = gramos / Peso molecular
Peso molecular H₂SO₄ = 2 + 32 + 4(16) = 98 g/mol
Entonces:
moles de soluto = 26 gramos/ 98 gramos/mol
moles de soluto ( H₂SO₄) = 0,265
Masa de disolvente = 200 gramos
200 gramos × 1 kg/ 1000 g = 0,2 kg
►Ahora, podemos calcular molalidad de la solución (m):
molalidad = moles H₂SO₄ / kg disolvente
molalidad = 0,265 moles / 0,2 kg
molalidad = 1,32 moles / kg
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