11. El enlace que se forma entre el carbono y el oxígeno en el Co2 es covalente porque: a. Tanto el carbono como el oxígeno tienden a perder electrones b. La diferencia de electronegatividades entre el carbono y el oxígeno es muy pequeña c. El carbono es un metal y el oxígeno un no metal y el enlace covalente solo se forma entre metales y no metales d. El carbono pierde sus electrones de valencia para cedérselos al oxígeno. 12. Una característica que no es propia de los compuestos covalentes es: a. La mayoría es insoluble en solventes no polares. b. Son males conductores de electricidad en soluciones acuosas c. Presentan puntos de fusión altos, generalmente mayores de 400°C d. Presentan puntos de fusión bajos, y generalmente son gaseosos o líquidos
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Un enlace carbono-oxígeno es un enlace covalente entre un átomo de carbono y otro de oxígeno y es uno de los más abundantes en química orgánica y bioquímica.[1] En el contexto de la regla del octeto, el oxígeno tiene 6 electrones de valencia y necesita compartir dos de sus electrones uniéndose o enlazándose a otro átomo -como el carbono- dejando los restantes 4 electrones no-enlazantes en 2 pares no compartidos. Un ejemplo simple de este tipo de enlace es el etanol, o alcohol etílico, con un enlace carbono-oxígeno y un enlace carbono-hidrógeno.
Comúnmente, puede ser simple (C-O) o doble (C=O).Un enlace C-O está fuertemente polarizado hacia el oxígeno (electronegatividad C vs O = 2.55:3.44). Muchos alcoholes son solubles en agua por esta polaridad y por la formación de enlaces de hidrógeno. La longitud de enlace para los enlaces simples C-O tiene un valor aproximado de 143 picometros, menor que la longitud de los enlaces C-N o C-C. Un enlace simple acortado se encuentra en los ácidos carboxílicos (136 pm) debido al carácter de doble enlace parcial; un enlace alargado se encuentra en los epóxidos (147 pm). La energía de enlace C-O es también mayor que la de los enlaces C-N o C-C. Por ejemplo, las energías de enlace son de 91 kcal/mol (a 298 K) en el metanol, 87 kcal/mol en metilamina, y de 88 kcal/mol en etano.
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