Question

CALCULAR EL PH DE 0.909 DE
ACIDO CLORHÍDRICO
DISUELTOS EN 5400 ML DE
SOLUCIÓN, RECORDEMOS
QUE LA MASA MOLAR DEL
ACIDO CLORHÍDRICO ES DE
36.46 g/
mol​

Answer 1

Respuesta:

Volumen de muestra = 20 ml

Densidad = 1,18 g/ml

Contenido = 8,36 g HCl puro

a) Se tiene 8,36 g HCl en 20 ml de solución, entonces:

(8,36 g / 20 ml) × (1000 ml /L)  × (1 kg/ 1000 g) = 0,418 kg HCl / L solución

b) % en peso HCl = ( gramos HCl / gramos solución)  × 100

Podemos calcular los gramos de solución usando el valor de densidad:

densidad = masa/ volumen

masa = densidad × volumen

masa = 1,18 g/ml  ×  20 ml = 23,6 g de solución

% en peso HCl = ( 8,36 g / 23,6 g ) × 100 = 35,4%

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Explicación: