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Respuesta dada por:
2
Respuesta:
Las soluciones se pueden clasificar de dos maneras: • Según la cantidad de soluto presente en la solución (concentración). Según el tamaño o diámetro de las partículas del soluto ( Suspensiones, soluciones coloidales y soluciones verdaderas
Explicación:
nixonacosta56:
Me puedes ayudar con 2 ejemplos de cada una
Ejemplos de Concentración
% Peso a Peso (%P/P): (peso del soluto / peso de la disolución) · 100.
% Volumen a Volumen (%V/V): (volumen de soluto / volumen de la solución) · 100.
Fracción molar = (moles soluto / moles soluto + solvente)
Molaridad (M) = (moles soluto / litros de solución)
Molalidad (m) = (moles soluto / masa de solvente en kg
% Peso a Peso (%P/P): (peso del soluto / peso de la disolución) · 100.
% Volumen a Volumen (%V/V): (volumen de soluto / volumen de la solución) · 100.
Fracción molar = (moles soluto / moles soluto + solvente)
Molaridad (M) = (moles soluto / litros de solución)
Molalidad (m) = (moles soluto / masa de solvente en kg
Ejemplos comunes de suspensiones incluyen:
Lodo, barro o agua turbia: donde suelo, arcilla o partículas de limo se suspenden en agua.
Harina suspendida en agua.
Lechada de cal.
Lodo, barro o agua turbia: donde suelo, arcilla o partículas de limo se suspenden en agua.
Harina suspendida en agua.
Lechada de cal.
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