¿Cuál es la temperatura en °C de un gas ideal, si 0.275 moles ocupan un volumen de 9.04 litros a la presión de 1.4 atm ?
Respuestas
Respuesta dada por:
9
Respuesta:
357c
Explicación:
ley de gases ideales:
presion*volumen=constante*temperatura¨*moles
datos:
presion=1.4
moles:0.275
volumen:9.04
constate: 0.082
--
1.4*9.04=0.082*T*0.275
12.6=0.02T
T=630K
de kelvin a C es cosa de restarle 273
630-273=357
yulianacastro170406:
es que tambien nesecito esta
¿Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0.086 moles
se encuentran a una temperatura de 2072 °C y a una presión de 2.89 atm
se encuentran a una temperatura de 2072 °C y a una presión de 2.89 atm
haz lo mismo pero reemplaza los datos, tengo que dar clase ahorita :c
ash
5.7
creo que esa es la última.
si tienes alguna duda avisame, más tarde lo revisare
y por cierto, de nada. :D
espero hayas entendido
gracias
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